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计算l硫酸钙在水中的溶解度及在0.01mol/L硫酸钾溶液中的溶解度

泰宁新闻网 http://www.tainingxinwen.cn 2020-11-22 12:32 出处:网络
谁、擱淺le愛|用户:不行的问题 计算l硫酸钙在水中的溶解度及在0.01mol/L硫酸钾溶液中的溶解度

谁、擱淺le愛|用户:不行的问题

计算l硫酸钙在水中的溶解度及在0.01mol/L硫酸钾溶液中的溶解度

我不要施舍的爱|用户:我的回答:


首先查得硫酸钙的溶度积Ksp=c(Ca2+)*c(SO42-)=0.255 (20度) 又 CaSO4(s)=Ca2+ + SO42- 则每一摩尔硫酸钙溶于水就产生一摩尔硫酸根和一摩尔钙离子,因此硫酸钙在水中的溶解度为 Ksp^(1/2),约为0.505mol/L在0.01mol/L的...

计算在0.01mol/L的盐酸水溶液中CaCO3的溶解度

CaF2 + 2H+ = Ca2+ + 2HF;K=Ksp/(Ka)^2 已知[Ca2+]和[H+],可计算出HF浓度.由H+和HF浓度即可计算出F-离子浓度.F-与HF之和就是答案.

氢氧化镁在0.01mol/l的氯化镁溶液中的溶解度是多少?

1.设溶解度xmol/l [mg2+]=x [oh-]=2x 所以 4x^3=ksp 解出来2.[oh-]=0.01 因为氢氧化镁的氢氧根贡献微不足道,可以忽略不计 所以 溶解度是ksp/0.01^23.[mg2+]=0.01mol/l 因为氢氧化镁的镁离子贡献微不足道,可以忽略不计 所以 溶解度是(ksp/0.01)^0.5 /2 (两个氢氧根)

已知氢氧化镁的ksp,求氢氧化镁在0.01mol/l的氯化镁中的溶解度. 简...

1.设溶解度xmol/L [Mg2+]=x [OH-]=2x 所以 4x^3=Ksp 解出来2.[OH-]=0.01 因为氢氧化镁的氢氧根贡献微不足道,可以忽略不计 所以 溶解度是Ksp/0.01^23.[Mg2+]=0.01mol/L 因为氢氧化镁的镁离子贡献微不足道,可以忽略不计 所以 溶解度是(Ksp/0.01)^0.5 /2 (两个氢氧根)

计算草酸钙的溶解度在PH=3的含草酸浓度为0.01mol/L的溶液中

H2C2O4:Ka1 = 5.6*10^-2,Ka2 = 5.4*10^-5Ka1 / Ka2 >200,可以忽略草酸的第二级电离.H2C2O4 ⇋ H+ + HC2O4- 0.01- x 10^-3 xKa1 = 10^-3·x / (0.01 x) = 5.6*10^-2解...

mgoh2在0.01mol/l naoh饱和溶液中的溶解度 答案

根据ksp的定义,c(mg2+) 乘以 c(oh-)的平方 等于1.2x10的-11次方.设25度氢氧化钠溶液中mg(oh)2的溶解度为xmol/l,那么镁离子浓度为x,氢氧根为2x,此时的氢氧根浓度(0.01+2x),由于0.01远大于2x,所以此时氢氧根浓度可近似等于0.01m.因此根据ksp定义,可得到 x乘以(0.01)的平方=1.2x10的-11次方,解得 x=1.2乘以10的-7次方,这就是此时的mg(oh)2溶解度.

硫酸钙溶解度是什么

硫酸钙属微溶物质,也就是在常温下, 100g水中最多溶解的溶质质量在0.01g~~1g之间.如果是溶液中出来的微溶物质就加↓ 符号,如果反应物中已经有固体了,产生 的固体就不加 ↓ 符号,因此 CaO +H2O =Ca(OH)2 前面 CaO 是固体SO3 +Ca(OH)2=CaSO4 ↓+ H2O, 前面 Ca(OH)2是溶液形式,石灰水嘛

计算草酸钙的溶解度在PH=3的含草酸浓度为0.01mol/L的溶液中 ...

在这种情况下,需要同时考虑酸效应和同离子效应.设草酸钙的溶解度为S,在则; [Ca2+]=s 草酸离子的浓度为0.010+s约等于0.10mol/L 通过计算求得pH=3.00时,α草酸离子(H)=17.2故 K'sp=Ksp·α草酸离子=2.0*10^-9*17.2=3.4*10^-8 K'sp=[Ca2+]·c草酸离子=s*0.010 s=K'sp/0.010=(3.4*10^-8)/0.10=3.4*10^-6mol/L

求0,01mol/L盐酸水溶液中CaCO3溶解度. 望有详细解答..

首先氢离子浓度0.01mol/l 对于碳酸 k1*k2=H^2*CO3/H2CO3 要想求溶解度 先求碳酸根浓度 再用Ksp求Ca离子 即可求溶解度 此反应肯定产生了气泡 所以CO2饱和 只需查得碳酸的饱和溶解度 即可算出碳酸根 你也可以 用高中知识 先用碳酸钙把盐酸反应完 计算钙离子浓度 这只是一部分 此时PH为5.6 碳酸根与氢离子浓度平方的乘积为定值 也可求出碳酸根浓度 纯手打 财富给我吧 谢谢

计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度(Ksp=2.7*10(-11)) ...

CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即:c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2 = 2.7*10(-11) 解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mol/L 所以CaF2的溶解度是1.9*10^(-4)*78/10=1.48*10^(-3)g/100g水

硫酸钙的溶解度

caso4溶解度0.24 g/100 ml (20 °c)亚硫酸钙溶解度0.0043 g/100 ml, 18c

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